• рассчитайте массу серной кислоты ,которая взаимодействует с 56 г 10% гидроксида калия

Ответы 2

  • H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

    m(KOH)=ωmₓ=0,1 * 56г = 5,6г

    n(KOH)= 5,6г / 56г\моль = 0,1 моль

    n(KOH) : n(H₂SO₄) = 2 : 1

    n(H₂SO₄) = 0,1 / 2 = 0,05 моль

    m(H₂SO₄) = 0,05 моль * 98 г\моль = 4,9г

    Ответ: 4,9 г

    • Автор:

      gwendolyn
    • 5 лет назад
    • 0
  • Дано:

    m(p-pa KOH)= 56 r

    ω(KOH)=10% или 0,1

    Найти:

    m(H₂SO₄)-?

    Решение.

    M(KOH) = 56 г/моль

    m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH)= 56 г*0,1 = 5,6 г

    n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

    М(H₂SO₄) = 98 г/моль

    H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

    Из УХР видно, что n(H₂SO₄) = 0,5n(KOH) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль

    m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*M(H₂SO₄) = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 г

    Ответ: 4,9 г

    • Автор:

      kosmo
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years