Определить молекулярную формулу вещества которое содержит 85,7% Карбона и 14,3% Гидрогена. Относительная относительная плотность пара по водороду равна 35

Дано:  

ω%(C)=87,3%  

ω%(H)=14,3%

D (H₂)=35  

Найти:  

Молекулярная  

формула-?  

Решение:    

1).Определяем Mr вещества.  

D(H₂)=Mr(вещ-ва) : Mr(H₂);  

Mr(вещ-ва) =D(H₂)×Mr(H₂)

Mr =35×2=70  

3). Определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

70 - 100%  

x-  87,3%             x=61 (C)‏  

4). Определяем, сколько по массе приходится на водород:  

70%-100%  

x  -   14,3 %    x(H)=10  

5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(C)=61:12=5 атома;  

n(H)=10:1=10 атомов.        

6)  Формула вещества С₅ Н₁₀  

ПРОВЕРЯЕМ:

Mr(C₅H₁₀) = 5x12 +10 = 70