Очень срочно надо. Вычислить рН для 0,01 М раствора цианида калия рКhcn = 9.1

Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.  

KCN + HOH ↔ KOH + HCN  

CN(-) + HOH ↔ OH(-) + HCN (pH > 7 – среда щелочная)  

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.  

Kh = Kw/Kd(кислоты)  

Kw = 10^(-14) – ионное произведение воды  

Kd(HCN) = 5*10^(-10) – константа диссоциации циановодородной кислоты  (табличное значение)

Рассчитаем константу гидролиза:

Kh(KCN) = Kw/Kd(HCN) = 10^(-14)/5*10^(-10) = 2,0*10^(-5)  

Степень гидролиза цианида калия  

α = √(Kh(KCN)/См (KCN)) = √(2,0*10^(-5)/0,01) =  0,00355

Молярная концентрация ионов OH(-) в растворе  

[OH(-)] = α*См (KCN) = 0,00355*0,01 = 3,55*10^(-5) моль/л  

Гидроксильный показатель  

рОН = - lg[OH(-)] = – lg3,55*10^(-5) = 4,45  

Водородный показатель  

рН = 14 – рОН = 14 – 4,45 = 9,55