Вместе с "Дано:" и ходом решения
Рассчитать количество углекислого газа, который образуется из 360г 10-% Na2Co3

Дано:

m(раствораNa₂CO₃)=360г.

ω%=10%

---------------------------

n₁(CO₂)-?

Решение:

1. Определим массу карбоната натрия в 36,г. его 10% раствора:

m(Na₂CO₃)=ω%×m(раствораNa₂CO₃)÷100%

m(Na₂CO₃)=10%×360г.÷100%=36г.

2. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 36г.:

M(Na₂CO₃)=2x23+12+3x16=106г./моль

n₁(Na₂CO₃)=36г.÷106г./моль=0,34моль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃=Na₂O+CO₂

по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,34моль  n₁(CO₂)=0,34моль

4. Ответ: количество углекислого газа 0,34моль.