При прокаливании питьевой соды NaHCO3 массой 85 г были получены карбонат натрия NaCO3 массой 53 г, газ массой 22 г и жидкость массой 9 г.


а. Составьте уравнение реакции, если известно, что жидкость и газ участвуют в процессе фотосинтеза.


б. На основании какого закона можно утверждать, что соды не была чистой?


в. Рассчитайте массовую долю примесей в соде

Дано:

m(NaHCO3) = 85 г

m(CO2)= 22 г

m(H2O) = 9 г

1) Составить УХР

2) Основание решения

3) ω(прим)-?

Решение.

1) В процессе фотосинтеза участвуют углекислый газ и вода, на основании этих данных составим УХР разложения гидрокарбоната натрия (питьевой соды):

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

2) На основании закона сохранения масс (масса реагентов равна массе продуктов реакции) можно утверждать, что питьевая сода содержала примеси массой 1 г (m(прим)=1 г), т.к. из 85 г питьевой соды было получено 53 г Na2CO3, 22 г СО2 и 9 г Н2О или 84 г продуктов реакции (53+22+9=84)

3) ω(прим) = m(прим)/m(NaHCO3) = 1 г/85 г = 0,0118 или 1,18%

Ответ: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O; На основании закона сохранения масс; 1,18%