Через 25%-й раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л. Вычислите массу образовавшееся соли.

2NaOH+CO2 = Na2CO3+H20

Находим массу NaOH:

m (NaOH) = 0,25*160 = 40 грамм.

Находим количество NaOH:

n (NaOH) = 40/40 = 1 моль.

Находим количество CO2:

n (CO2) = 89,6/22,4 = 4 моль.

Видим, что NaOH у нас находится в недостатке, по нему и решаем. Согласно реакции, количество нашей соли (Na2CO3) = 0,5 моль.

Находим массу Na2CO3:

m (Na2CO3) = 0,5*106 = 53 грамма.