1.Дать название соединения и рассчитать процентное содержание в нем хрома и оксида хрома (VI): K2Cr2O7.
2.Вещество содержит (по массе) 40,21 % калия, 26,80 % хрома и 32,99 % кислорода. Найти его простейшую формулу.
3.При коррозии железа выделилось 0,422 л водорода, измеренного при 7 °С и давлении 741 мм рт. ст. Определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (II).

4.Вычислить молярную и эквивалентную массу двухвалентного металла, если 2,2 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 °С и 102,9 кПа. Назвать металл. 

1) Это ДИХРОМАТ КАЛИЯ или ХРОМПИК КАЛИЕВЫЙ.

Массовые доли:

w(Cr2) = 104/254 * 100% = 40,94%

w(Cr2O7) = 216/254 *100% = 85,03%

2) Если это вещество содержит такие массовые доли, то они соотносятся как:

40,21/26,8/32,99 = 1/1,5/1,2 = 19/78/19 = 1/4/1 = K4CrO4