Решите задачку пожаааалуйста.

Для получения диоксида углерода кусочек мрамора опустили в соляную кислоту. Произошла реакция: CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O. Сколько дм³ диоксида углерода (н.у.) образовалось, если в реакцию вступило 14,2 г. соляной кислоты?

Дано:

CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O

m(HCl) = 14, 2 г.

Найти:

V (СO2) - ?

Решение:

Согласно приведённому в условии уравнению из 2 моль соляной кислоты образуется 1 моль диокисда углерода, что при нормальных условиях занимает объём 22,4 дм³.

Следовательно, 14,2:36,5 = 0,4 моль соляной кислоты дадут 0,4:2 = 0,2 моль диоксида углерода, что займёт объём 0,2*22,4 = 4,48 дм³ (при н.у.).

Ответ: 4,48 дм³ СО2 (н.у.)