Контрольная работа по качеству отношения в химии 8 класс

1. Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.

CH₄ - метан

C (углерод) валентность элемента 4  (4 группа и до 8 ему не хватает 4 электронов )

H (водород) валентность элемента 1 (1 группа и ему легче отдать свой электрон углероду)

HCl - соляная кислота

H (водород) валентность элемента 1

Cl (хлор) валентность элемента 1 (7 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-7=1 электрона)

NH₃ - аммиак

N (азот) валентность элемента 3 (5 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-5=3 электрона)

H (водород) валентность элемента 1

H₂S - сероводород

H (водород) валентность элемента 1

S (сера) валентность элемента 2 (6 группа и до 8 электронных пар ей не хватает 8-6=2 электронов)

K₂O - оксид калия

K (калий) валентность элемента 1 (1 группа и ему легче отдать свой электрон, чем добирать электроны до 8)

O (кислород) валентность элемента 2 (6 группа и до 8 электронных пар ему не хватает 8-6=2 электронов)

N₂O₃ - оксид азота (lll)

N (азот) валентность элемента 3

O (кислород) валентность элемента 2

P₂O₅ - оксид фосфора (V)

P (фосфор) валентность элемента 5

O (кислород) валентность элемента 2

SO₂ - оксид серы (lV)

S (сера) валентность элемента 4

O (кислород) валентность элемента 2

     2. Формулы соединений

Mg + I₂ = MgI₂

6Na + N₂ = 2Na₃N

C + 2Cl₂ = CCl₄

     3. Оксиды

K₂O (оксид калия)

BaO (оксид бария)

Al₂O₃ (оксид алюминия)

P₂O₃ (оксид фосфора (lll))

N₂O (оксид азота (l))

Cl₂O₅ (оксид хлора (V))

      4. Уравнения реакций

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (р-ия присоединения)

2KI → 2K + I₂ (р-ия разложения)

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (р-ия замещения)

2Ba + O₂ → 2 BaO (р-ия присоединения)

2SO₂ + O₂ → 2 SO₃ (р-ия присоединения)

CuO + H₂ → Cu + H₂O (р-ия замещения)

K₂O + H₂O → 2 KOH (р-ия присоединения)

2H₂O → 2H₂ + O₂ (р-ия разложения)

       5. Задача

Дано:

n(H2SO4)= 3 моль

Найти:

m(H2SO4)=?

Формула:

m=M * n

Решение:

M(H2SO4)= 1*2+ 32+ 16*4= 2+32+64=98 г/моль

m= 98 г/ моль * 3 моль= 294 г

Ответ: 294 г

          6. Задача

Дано:

m(O2) = 16 г

Найти:

N(O2) - ?

Решение:

n(O2)=m(O2)/M(O2) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль

N(O2) = n(O2)*N(A)   N(A) - постоянная Авогадро

N(O2) = 6,02*10²³ молекул/моль*0,5 моль = 3,01*10²³ молекул

Ответ: 3,01*10²³ молекул

         7. Молярная масса

a) M (HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3×Ar(O)

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3×16 = 1 + 14+ 48= 63 г/моль

б) Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S)

Mr(H2S) = 2×1 + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль

в) Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl)

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

г) Молярная масса кальция равна 40,078 г/моль