30 баллов! Срочно! Рассчитайте объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при сжигании этена массой 5, 6 г.

    5,6 г                                        Х л

    C2H4       +       3O2      =     2CO2      +      2H2O

n=1 моль                                  n=2 моль

М = 28 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=28 г                                  V = 44,8 л

5,6 г  С2Н4    -    Хл  СО2

28 г С2Н4     -   44,8 л СО2

V(CO2) = 5,6 * 44,8 / 28 = 8,96 л

Дано:

m(C2H4)=5,6г

Найти:

V(CO2)=?

Решение

С2Н4+ 302 = 2СО2 + 2Н20

М(С2Н4) = 28г/моль,

m(C2H4)=5,6г

n(C2H4) = m/M = 5,6г / 28г/моль = 0,2 моль

При сжигании 1 моль С2Н4 выделяется 2 моль СО2,

Тогда при сжигании 0,2 моль С2Н4 выделяется 0,4 моль СО2

Vm = 22,4л/моль

Следовательно, V(CO2)= 0,4моль х 22,4л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л