Ребят, решите пожалуйста.!!!! не обходимо до сегодняшнего дня решить!! лабораторных условиях если выход продукта реакции равен 98% тогда сколько можно получить азотной кислоты из 20, 2 Г нитрата калия.

Реакция: 2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO41) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль4) M(HNO3) = 63г/моль5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г Ответ: 12,348 грамм