• рассчитайте массу и количество вещества кислорода образующегося при разложении Ag2O массой 46,4 г

Ответы 1

  • Дано:

    m(Ag₂O)=46.4г.

    ------------------------

    n(O₂)-? m(O₂)-?

    Решение:

    1. Молярная масса  

    M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

    2. Количество вещества :

    n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

    n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

    3. Запишем уравнение реакции:

    2Ag₂O=4Ag+O₂

    по уравнению реакции:

    n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

    по условию задачи:

    n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

    4. Молярная масса кислорода:

    M(O₂)=32г./моль

    5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

    m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

    m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

    6.Ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.  

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years