найдите массу воды которая, образуется при реакции BaOH с 300 г H2SO4

Большое спасибо

ZnCl2+ NaОН= К2СO3+ HCl= AlBr3+ Ba(ОН)2= Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите возможность протекания ... https://znanija.com/task/31516861

Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2H2O

                    1                  :                   2

n(H2SO4) = 300 г / 98 г / моль = 3,06 моль

n(H2O) = 3,06 моль * 2 = 6,12 моль

m(H2O) = 6,12 моль * 18 г / моль = 110,16 г

Ответ: 110,16 г

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

======================

В написании вопроса вы опустили ошибку, написав формулу гидроксида бария. В вашей формуле он одновалентен, однако валентность бария составляет 2 единицы. И так как гидрокси-остаток 1-валентен формула будет следующей: Ba(OH)2

=======================

Дано:

m(H2SO4) = 300г

--------------------

m(H2O) - ?

=======================

Решение:

1) n(Н2SO4) = m/M = 300г/98 = 3.06 моль.

2) По пропорции найдем кол-во вещества H2O, и оно равно:

3.06/1=x/2

x=6.12 моль.

3) m(H2O) = n*M= 6.12 моль * 18 г/моль = 110.16 г.

Ответ: 110.16 г.