СРОЧНО !!!!
Задача:
В 84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (IV), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2 г. Определите тип соли (средняя или кислая) и вычислите массовую долю в полученном растворе.

ответ во вложении)))))))))))))))))))))))))))))))

2 KOH + SO2 + K2SO3 + H2O  и

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2, по тому уравнению реакции

n(SO2) = 1/2 n(FeS2), n(FeS2)= 7,2/120 = 0,06 моль

n(SO2) = 1/2 * 0,06 = 0,03 моль

84 г - 100%

Х г - 8%,  Х= 8*84/100 = 6,72 г

n(KOH) = m/M = 6,72/56 = 0,12 моль

По первому уравнению реакции, чтобы получить среднюю соль (K2SO3) гидроксид должен быть как минимум равен 2n(SO3) = 0,06 моль. А у нас его больше, значит будет получаться точно средняя соль.

Т.к. КОН находится в избытк, то дальнейшие вычисления ведем по SO2, который в недостатке.

n(SO2) = n(K2SO3) = 0,03 моль, m(K2SO3) = n*M = 0,03 * 158 = 4,74г

Масса раствора увеличилась на массу SO2 и стала равна:

m р-ра = 84 + 0,03* 64 = 85,92 г - это 100 %,

а масса соли 4,74 г - У %, тогда У = 474/85,92 = 5,517 % = W