Для нейтрализации 10 мл раствора KOH израсходован раствор соляной кислоты T HCL-0.00355 е\мл 20 мл, 19,5 мл, 19,8 мл из среднего объема. Определите нормальность и титр раствора гидроксида калия

2КОН + H2SO4 = K2SO4 + Н2О

Находим количество вещества серной кислоты:

y(H2SO4) = c*V = 0,1*0,0015 = 0,00015 моль  

где с = 0,1 М;  V = 1,5 мл = 0,0015 л

По уравнению реакции видим, что количество вещества КОН в два раза больше, чем серной кислоты, то есть:

у(КОН) = 2*y(H2SO4) = 0,0003 моль

Находим молярную концентрацию КОН:

с= у/V = 0,0003/0,03 = 0,01 моль/л