Помогите с химией (Качественные реакции на неорганические вещества) + что брали, что делали и что наблюдали.

Пробирка №1 К сульфату натрия прильем хлорид бария выпадет белый осадок сульфата бария:

Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI

Пробирка №2 К хлориду аммония прильем азотнокислое серебро выпадет белый осадок хлорида серебра:

NH₄CI+AgNO₃=AgCI↓ +NH₄NO₃

Пробирка №3 К фосфату натрия прильем азотнокислое серебро выпадет  осадок желтого цвета фосфата серебра:

Na₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3NaNO₃

Пробирка №4 К раствору гидроксида натрия прильем индикатор, бесцветный фенолфталиин, фенолфталеин станет малинового цвета. ЭТО УКАЗЫВАЕТ НА НАЛИЧИЕ ГИДРОКСОГРУППЫ.

2. Дано:

m(Na₂CO₃)=64г.

m[Ca(OH)₂]=17,4г.

----------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. M(Na₂CO₃)=106 г./моль

n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=64г.÷106г./моль=0,6моль

2. M[Ca(OH)₂]=40+17x2=74 г./моль

n₁[Ca(OH) ₂]=17,4г.÷74г./моль=0,2моль

3. K₂CO₃+Ca(OH₂)=CaCO₃↓+2KOH

по уравнению реакции:

n(K₂CO₃)=1моль n[Ca(OH) ₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(K₂CO₃)=0,6моль n₁[Ca(OH) ₂]=0,2моль

Карбонат натрия находится в избытке. Задачу рещшаем ис аользуя количество веществ гидроксида кальция:

по уравнению реакции:

n[Ca(OH) ₂]=1моль n(СaCO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁[Ca(OH) ₂]=0,2моль n₁(СaCO₃)=0,2моль

4. M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

5. m(CaCO₃)=n₁(СaCO₃)xM(CaCO₃)=0,2мольх100г./моль=2,г.

6. Ответ: при взаимодействии 64г. карбоната натрия с 17,4г. гидроксида кальция образуется осадок карбоната кальция массой 20г.