Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии карбоната калия массой 64 г с 17,4 г раствора Ca(OH)2

Ca(OH)2+K2CO3=>CaCO3 + 2KOH

Дано:

m(K2CO3)=64г.

+

m(Ca(OH)2)=17.4г

===================

m(CaCO3)-? P.S (CaCO3 яв-ся осадком белого цвета)

===================

Решение:

По формуле n = m : M, найдем сначала кол-во вещ-ва Ca(OH)2, затем K2CO3:

1) n(Ca(OH)2) = 17.4г : 74 г/моль = 0.235 моль

2) n(K2CO3) = 64 г : 138 г/моль = 0.46 ≈ 0.5 моль

Это задача на избыток и недостаток. Мы должны определить вещество в избытке и в недостатке. Работать будем с недостатком.

0.235/1 = 0.235

0.5/1 = 0.5

Сравним полученные значения. То, что меньше - в недостатке.

0.235 меньше 0.5

Вывод: работаем с Ca(OH)2.

4) По пропорции найдем кол-во вещ-ва осадка:

х = 0.235

Значит, кол-во вещества осадка равно 0.235 моль

5) Рассчитаем массу осадка.

m = M * n = 100 г/моль * 0.235 моль = 23.5 г.

====================

Ответ: 23.5 г