расчитайте массу 60% р-ра HNO3 необходимого для реакции с серебром если выделилось 4,48 мл NO2

Ag+2HNO3=AgNO3+H2O+NO2

найдем количество оксида азота м=V/Vm   м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, Vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество HNO3  будет равно 0,4моль

масса HNO3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/W% *100

m=25.5/60*100=42.5г

Ответ масса раствора 42,5г