• Помогите пожалуйста!
    Вычислить объём 24% раствора азотной кислоты,плотность которой 1,14 г/см3(т.е.в кубе),требующийся для растворения 100 г меди содержащего 4% примесей

Ответы 5

  • Спасибо огромное
  • Пожалуйста. Рада, что помогла. Задача не очень сложная, но требует знаний. Все ли Вам понятно или объяснить?
    • Автор:

      marely
    • 6 лет назад
    • 0
  • Да,всё ясно,да вы гений!
    • Автор:

      tangles
    • 6 лет назад
    • 0
  • Благодарю, я обыкновенная. Обращайтесь буду помогать.
  • Дано:

    ω%(HNO₃)=24%

    m(техническойСu)=100г.

    ω%(примесей)=4%

    ρ(HNO₃)=1,14г./см³

    ----------------------------------

    V(HNO₃)-?

    Решение:

    1. Определим массу примесей:

    m(примесей)=m(технического Cu)xω%(примесей в Cu )÷100%

    m(примесей)=100г.×4%÷100%=4г.

    2. Определим массу чистей меди:

    m(Cu)=m(технического Cu)-m(примесей)=100г-4г=96г

    2. M(Cu)=64г./моль

    3. n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=96г.÷65г./моль=1,5моль

    4. 3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

    по уравнению реакции:

    n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль

    по условию задачи:

    n₁(Сu)=1,5моль n₁(HNO₃)=4моль

    5. M(HNO₃)=63г./моль

    6. m(HNO₃)= n₁(HNO₃)×M(HNO₃)

    m(HNO₃)=4моль×63г./моль=252г.

    7. Определим массу раствора азотной кислоты:

    m(раствораHNO₃)=m(HNO₃)÷ω%(HNO₃)×100%

    m(раствораHNO₃)=252г.÷24%×100%=1050г.

    8. Определим объм раствора азотной кислоты:

    V(HNO₃)=m(раствораHNO₃)÷ρ(HNO₃)

    V(HNO₃)=1050г.÷1,14г./см³=921см³

    9. Ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, потребуется 921см³ 24% раствора азотной кислоты.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years