Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно -восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, продукты окисления и восстановления. K2MnO4+H2SO4 >KMnO4+MnO2+K2SO4+H2O

K^+, MnO_4^-,H^+,SO_4^{2-} ightarrow K^+,MnO_4^-,SO_4^{2-},MnO_2, H_2OK

+

,MnO

4

−

,H

+

,SO

4

2−

→K

+

,MnO

4

−

,SO

4

2−

,MnO

2

,H

2

O

Ox Red

MnO_4^{2-} ightarrow MnO_4^{-}MnO

4

2−

→MnO

4

−

Red Ox

MnO_4^{2-} ightarrow MnO_2MnO

4

2−

→MnO

2

Окислителем является тот участник процесса, который в ходе реакции перешел из Ox-формы в Red-форму.

MnO_4^{2-} - 1e ightarrow MnO_4^{-}MnO

4

2−

−1e→MnO

4

−

| 3

Это первая полуреакция - процесс восстановления окислителя.

MnO_4^{2-} +2H_2O+3e^- ightarrow MnO_2 + 4OH^-MnO

4

2−

+2H

2

O+3e

−

→MnO

2