Дано: CO₂ + Ca(OH)₂⇒CaCO₃ + H₂O

m соли-5г V=Vm x (ню)=

-----------------

V(CO₂)-?

Дано:

m(CaCO₃)=5г.

Vm =22,4л./моль

--------------

V(CO₂)-?

Решение:

1. Молярная масса карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Количество вещества ν(ню)  карбоната кальция в 5г.:

ν₁(СaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)

ν₁(СaCO₃)=5г.÷100г./моль=0,05моль

3. CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃ + H₂O

по уравнению реакции:

ν(СaCO₃)=1моль ν(CO₂)=1моль

по условию задачи:

ν₁(СaCO₃)=0,05моль ν₁(CO₂)=0,05моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,05моль:

V(CO₂)=ν₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,05мольх22,4л./моль=1,12л.

5. Ответ: для получения 5г. какрбоната кальция необходимо 1,12л.оксида углерода(IV).