В результате реакции раствора сульфата железа(lll) и 200 г 8% -ного раствора гидроксида натрия при условии 80% практического выхода образовался осадок массой(в граммах)
A 18
B 14,2
c 10
d 11,4
e 19

дано

m(ppa NaOH) = 200 g

W(NaOH) = 8%

η(Fe(OH)3) = 80%

---------------------------

m пр.(Fe(OH)3)-?

m(NaOH) = 200 * 8% / 100% = 16 g

Fe2(SO4)3+6NaOH-->2Fe(OH)3+3Na2SO4

M(NaOH) = 40 g/moL

n(NaOH) = m/M =16 / 40  = 0.4 mol

6n(NaOH) = 2n(Fe(OH)3)

n(Fe(OH)3) = 2*0.4 / 6 = 0.133 mol

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

m теор.(Fe(OH)3) = n*M = 0.133 * 107  = 14.231g

m пр.(Fe(OH)3) = 14.231 * 80% / 100% = 11.4  g

ответ 11.4 г Д)