Вариант 2.


1)По уравнению реакции 2Mg +O2 = 2MgO рассчитайте массу оксида магния, который образуется при сгорании 48 граммов магния в избытке кислорода.


2)Рассчитайте массу оксида меди (2), полученного при разложении 0,8 моль гидроксида меди. Уравнение химической реакции: Cu(OH)2= CuO + H2O.

Дано:

m(Mg)=48г

Найти:

m(MgO)

Решение:

2Mg +O2 = 2MgO

n(Mg)=m/M=48/24=2моль

n(MgO)=n(Mg)=2 моль

m(MgO)=n*M=2*40=80г

Ответ:80г

2) Дано:

n(Cu(OH)2)=0,8моль

Найти:

m(CuO)

решение:

Cu(OH)2= CuO + H2O.

По условию реакции

n(CuO)=n(Cu(OH)2)=0,8моль

m(CuO)=n*M=0,8*80=64г

оТВЕТ:64г