При реакции 7 моль углерода с алюминием образовалось 288 граммов вещества . сколько углерода не прореагировало по массе и какой это процент от общей массы углерода?

Дано:

n₁(C)=7моль

m(AI₄C₃)=288г.

-----------------

m(C)-? ω%-?

Решение:

1. Молярная масса карбида алюминия:

M(AI₄C₃)=4x27+3x12=144г./моль

2. Количество вещества  карбида алюминия в его массе 288г.:

n₁(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)

n₁(AI)=288г./144г./моль=2моль

3. 4AI+3C=AI₄C₃

по уравнению реакции:

n(C)=3моль n(AI₄C₃)=1моль

по условию задачи:

=7моль n₁(AI₄C₃)=2моль

в действительности должно быть:

n₂(C)=6моль n₁(AI₄C₃)=2моль

Делаем вывод, что не прореагировал 1моль углерода.

n(С)=n₁(C)-n₂(C)=7моль-6ммоль=1моль

4. M(C)=12г./моль

5. Маса 1моль углерода:

m₁(C)=n(C)хM(C)=1мольх12г./моль=12г.

6. Масса 7моль углерода:

m(C)=n₁(C)хM(C)=7мольх12г./моль=84г.

7. Определим массовую долю не прореагировавшего углерода:

ω%(C)=m₁(C)÷m(C)×100%

ω%(C)=12г.÷84г×100%=14,2%

8. Ответ: не прореагировало 12г. углерода, что составляет 14,2%.