Вычислить объём водорода, который выделяется при пропускании тока силой 5А, если в растворе была соль двухвалентного металла, а масса катода увеличилась на 2,219 г. ?
Распишите поподробнее пожалуйста) Ответ дан 2,1л, но они бывает часто не сходятся

Из 1-го з-на Фарадея:

m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так):

k=m/(I*t)

k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл"

Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий).

Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия:

CdSO4+H2O

Катод: ,    

Анод: ,  

Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон.

OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2

Тогда получаем:

CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2

воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)