Найти массу Na2SiO3 получения при взаимодействии 212г Na2SiO3 ,SiO2

Дано:

m(Na₂SO₃)=212г.

-----------------------------

m(Na₂SiO₃)-?

Решение:

1. Молярная масса сульфита натрия:

M(Na₂SO₃)=46+32+48=126г./моль

2. Количество вещества сульфита натрия в 212г.:

n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)

n₁(Na₂SO₃)=212г.÷126г./моль=1,7моль

3. Уравнение реакции спекания сульфита натрия с оксидом кремния:

Na₂SO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+SO₂

по уравнению реакции:

n(Na₂SO₃)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂SO₃)=1,7моль n₁(Na₂SiO₃)=1,7моль

4. Молярная масса силиката натрия:

M(Na₂SiO₃)=23x2+28+16x3=122 г./моль

5. Масса силиката натрия количеством вещества 1,7моль:

m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)

m(Na₂SiO₃)=1,7мольх122 г./моль=85,4г.

6. Ответ: из 212г. сульфита натрия образуется 85,4г. силиката натрия.