ОЧЕНЬ НУЖНО не понимаю вообще

какая масса серной кислоты потребуется для растворения 7,28 г железа, содержащего 30% примесей? продукты реакции сульфат железа 2 и водород

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

Количество чистого железа, подлежащего растворению, равно (7,28*30)/(100*56) = 0,039 моль. В соответствии с уравнением реакции потребуется столько же моль серной кислоты, значит, её масса составит 0,039*98 = 3,82 г.

Ответ: 3,82 г.