Помогите пожалуйста.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 29, 2 г соляной кислоты с цинком

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

кол-во (HCl)=29.2:36.5=0,8 моль

кол-во(Н2)=0.8:2=0.4 моль

V(Н2)=0.4*22.4=8.96 л

Дано

m(HCl)=29.2г

Найти

V(H2)-?

Решение

2HCl+2Zn=2ZnCl+H2

n(HCl)=29.2/36.5=0.8моль

M(HCl)=1+35.5=36.5г/моль

0.8-x

2-1          

x=0.8*1/2=0.4 моль H2

V(H2)=n*Vm=0.4*22.4=8.96дм3

Vm=22.4моль/дм3

ответ:V(H2)=8.96дм3