На нейтрализацию раствора, содержащего смесь соляной и серной кислот массой 3,4 г. Израсходован гидроксид натрия массой 3,2 г. Сколько соляной и серной кислорт содержалось в растворе?

тут надо будет через систему

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2o

пусть хим кол-во соляной х моль

а хим кол-во серной у моль

тогда Naoh в первом случае тоже х моль, а во втором 2у

составим сисмему

36,5х+98у=3.4

40х+80у=3.3

если решить,то получим 

х=0,05,это у нас хим кол-во соляной 

найдём ее массу

0.05*36,5=1.825г

теперь найдём массу серной

3.4-1.825=1.575 г

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/10397395#readmore