Рассчитайте массу осадка полученного в результате реакции обмена между хлоридом кальция и карбонатом натрия.В реакцию вступило 140 г хлорида кальция с массовой долей 30%.(И нужно ещё составить уравнение с раставлеными коэфициентами)

CaCl2+Na2CO3=2NACl+CaCO3

m(CaCl2)=140г×0,3=42 г

M(CaCl2)=40+71=111 г/моль

n(CaCl2)=m/M=42г/111г/моль=0,38 моль

n(CaCl2):n(CaCO3)=1:1=0,38 моль

M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль

m(CaCO3)=MMn=100 г/моль × 0,38 моль = 38 г

Ответ:38 г