Помогите с химией. Не понимаю, от чего отталкиваться. ​

Дано:

1. m[технического[Fe(OH₃)]=110г.

ω%(примесей)=15%

---------------------------

m(H₂O)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m[технического[Fe(OH₃)]×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=110г.×15%÷100%=16,5г.

2. Определим массу чистого гидроксида железа(lll):

m[Fe(OH₃)]=m[технического[Fe(OH₃)]-m(примесей)

m[Fe(OH₃)]=110г.-16,5г.=93,5г

3. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и количество вещества в 93,5г.:

M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

n[Fe(OH)₃]=93,5г÷107 г./моль=0,9моль

4. 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

по уравнению реакции:

n[Fe(OH)₃]=2моль n(H₂O)=3моль

по условию задачи:

n₁[Fe(OH)₃]=0,9моль n₁(H₂O)=1,4моль

5. Определим молярную массу воды  и ее массу количеством вещества 1,4моль:

M(H₂O)=18г./моль

m(H₂O)=n₁(H₂O)хM(H₂O)

m(H₂O)=1,4мольх18г./моль=25,2г.

6. Ответ:25,2г.

2.

Дано:

m(раствора KOH)=56г.

ω%=10%

--------------------------

m(H₂SO₄)-?

1. Определим массу чистого гидроксида натрия:

m(KOH)=ω%хm(раствора KOH)÷100%

m(KOH)=10%х56г.÷100%=5,6г.

2. M(KOH)=39+16+1=56г./моль

3. n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)

n₁(KOH)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль

2. 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

по уравнению реакции:

n(KOH)=2моль n(H₂SO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(KOH)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,05моль

4. M(H₂SO₄)=98г./моль

5. m(H₂SO₄) =n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.

6. Ответ:4,9г.

3.

Дано:

m(техническогоFe)=20г.

ω%(примесей)=6%

---------------------------

m(Cu)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(техническогоFe)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.х6%÷100%=1,2г.

2. Определим массу чистого  железа:

m(Fe)=m[технического(Fe)-m(примесей)

m(Fe)=20г.-1,2г.=18,8г

3. Определим молярную массу  железа и количество вещества в 18,8г.:

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=18,8г÷56г./моль=0,3моль

4. СuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=0,3моль n₁(Cu)=0,3моль

5.M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.

6.Ответ:19,2г.

3.

Дано:

m(техническогоZn)=13г.

ω%(примесей)=10%

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(H₂)-?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(техническогоZn)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=13г.х6%÷100%=0,78г.

2. Определим массу чистого  цинка:

m(Zn)=m(технического Zn)-m(примесей)

m(Zn)=13г.-0,78=12,22г.

3. Определим молярную массу  цинка и количество вещества:

M(Zn)=65г./моль

n(Zn)=12,22г.÷65г./моль=0,19моль

4. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Zn)=1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Zn)=0,19моль n₁(H₂)=0.19моль

5. V(H₂)= n₁(H₂)xVm=0,19мольх22,4л./моль=4,26л.

6.Ответ:4,26л.

m(Cu)=0,3мольх64г./моль=19,2г.

6.Ответ:19,2г.

5.

Дано:

m(известняка)=25г.

ω%(CaCO₃)=80%

---------------------------

V(CO₂)-?

1. m(чист.CaCO₃) = 0.25× 0.8 = 0.2 г

2.CaCO₃ = CaO + CO₂

3.M(CaCO₃) = 100г/моль

4.n(CaCO₃) = 0.2÷100 = 0.002 моль

5. n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0.002 моль

6. V(CO₂) = 0.002моль × 22.4г./моль = 0.0448 л

9. Ответ:0.0448.л