при взаимодействии газообразных оксида серы 4 и сероводорода выпадает желтый осадок серы.Напишите уравнение реакции,разберите его сущность как окислительно восстановительного процесса и расчитайте объемы каждого газа,если известно ,что осадок выпадает 48г серы

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O  

электронный баланс:  

S(+4) + 4e = S(0)---!x1 сера восстанавливается, SO2 - окислитель  

S(-2) - 2e = S(0)----x2 сера окисляется, H2S- восстановитель  

Получается, что:

S(-2)-восстановитель

S (+4)-окислитель

Количество серы: n(S) = m/M = 48 г/32 г/моль = 1,5 моль  

По уравнению реакции, SO2 - 0,5 моль, H2S - 1 моль  

Объёмы газов рассчитываются по формуле: V= n*Vм, где Vм - молярный объём газа, равный 22,4 л/моль.