какова будет масса отфильтровывания и высушенного осадка, выпавшего из известковой воды псоле сжигания над ней в закрытом сосуде 0.1 л метана

При сжигании 22.4л метана образуется 22.4л СО2 и вода.Так как это закрытый сосуд и реакция идет над известковой водой то образовавшейся газ вступает в реакцию с известняком:СН4 + 2О2= СО2 + Н2О22.4лСН4-----22.4лСО20.1лСН4 ---ХХ=0.1*22.4/22.4=0.1л СО2Са(ОН)2 + СО2= СаСО3 + Н2Оесли 22.4л газа образовало осадок массой 100г то сколько осадка получиться при взаимодействии 0.1л СО2Х=0.1*100/22.4=0.446г СаСО3 нам известно что СаСО3 при комнатной температуре не реагирует с воздухом и после отфильтровывания и высушенного осадка его масса не измениться.Ответ: 0.446г СаСО3