ДАЮ 40 БАЛЛОВ
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии высшего оксида элемента с электронной схемой 2е, 8е, 5е в реакции с щелочью натрия массой 10 г

P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=m/M=10г/40г/моль=0,25 моль

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

n(Na3PO4)=0,25 : 6 моль × 2 моль=0,08 моль

m(Na3PO4)=n×M=0,08 моль × 164 г/моль=13,12 г

М(Na3PO4)=23×3+31+16×4=164г/моль