В смеси содержится гидроксид натрия массой 8г и гидроксид кальция массой 11,1г. Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации указанных оснований.

Формула:1) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O2) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2OДано:m(NaOH)=8гm(Ca(OH)2)=11,1гm(HNO3)=?Решение:Будем считать по отдельности, сколько нужно азотной кислоты на каждую щелочь.1) n(NaOH)=8г : (23+16+1)г/моль=0,2 моль. n1(HNO3)=0,2 моль, так как мы имеем равные коэффициенты. m1(HNO3)=0,2 моль *(1+16*3+14) г/моль=12,6г2) n(Ca(OH)2)=11,1г:(40+1*2+16*2) г/моль=0,15 мольn2(HNO3)=0,15 моль * 2 коэффициент=0,3 мольm2(HNO3)=0,3 моль * 63 г/моль= 18,9гm(HNO3)=18,9г+12,6г= 31,5 гОтвет: 31,5 грамм