В последствии взаимодействия кислорода массой 13.5г с серой получился SO2 массой 27г. Какая масса серы сгорела во время реакции?

S + O₂ = SO₂

n(O₂) = m ÷ M = 13.5г ÷ 32 г\моль = 0.42 моль

n(SO₂) = 27г ÷ 64 г\моль = 0.42 моль

n(SO₂) = n(S) = 0.42 моль

m(S) = n × M = 0.42 моль × 32 г\моль = 13.44 г

В соответствии с законом сохранения массы масса серы, вступившей в реакцию, равна 27 - 13,5 = 13,5 граммов.

Ответ: 13,5 г.