Вычислить объём водорода при н.у. который образуется при взаимодействии 14гр. цинка с серной кислотой

Дано :

m(Zn) = 14 г

Найти :

V(H2) - ?

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

1) n(Zn) = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 14 г/65 г/моль = 0,2 моль

n(Zn) = 0,2 моль

2) Так как и у Zn и у H2 коэффиценты одинаковые =>

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль

n(H2) = 0,2 моль

3) V(H2) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V(H2) = 4,48 л

Ответ : V(H2) = 4,48 л