какая масса воды образуется при взаимодействии 300 г минерала состоящего на 70 процентов из карбоната кальция при взаимодействии его с серной кислотой.
CaCO3+H2SO4→Na2SO4+CO2+H2O
с объяснением пожалуйста

Дано:

mр-ра(Ca(OH)2)=300г

w(Ca(OH)2)=5%=0,05

Решение:

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

1)m чистого (Са(ОН)2)=mр-ра*w=300г*0,05=15г

2)n(Ca(OH)2)=m чистого (Ca(OH)2)/М (Ca(OH)2)=15г:74г/моль=0,2 моль

3)1 моль Са(ОН)2 - 2 моль Н2О

0,2 моль Са(ОН)2 - х моль Н2О

х=0,2*2/1=0,4 моль

4)m (Н2О)=n(Н2О)*М(Н2О)=0,4 моль*18г/моль=7,2г

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/30604667#readmore