Помните с химией, все эти номера. Буду очень благодарен)

1. MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

MgO+CO₂=MgCO₃

2. 4P+5O₂=2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

H₃PO₄+3KOH=K₃PO₄+3H₂O

2K₃PO₄+3CaCI₂=Ca₃(PO₄)₂↓+6KCI

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄+2H₃PO₄

3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O

Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂↑

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O

4. Отлить из каждой склянки не более 1/3 раствор в три пробирки. Прилить или добавлять по каплям в каждую из трех пробирок хлорид бария. Там, где выпадет белый осадок сульфата бария, находится сульфат калия.  

K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄↓(белый осадок)  

 Далее налить из двух оставшихся склянок немного раствора в две пробирки. В каждую прилить (добавлять по каплям) раствор соляной кислоты. Там, где находится сульфид калия, появится запах сероводорода(запах тухлых яиц):  К₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

В третьей склянке останется неопределенным нитрат.Его можно определить двумя способами:

1. В пробиру с раствором из третьей склянки добавить по каплям немного концентрированной серной кислоты и положить кусочек медной проволоки или медной стружки и нагреть, появится бурый газ оксида азота(IV) NO₂.  

2KNO₃ + 2H₂SO₄ + Cu = K₂SO₄ + CuSO₄ + 2H₂O + 2NO₂↑(бурый газ)

2.  Нагреть пробирку с  нитратом калия и поднести к отверстию пробирка тлеющую лучину, лучина ярко вспыхнет, так как выделяется кислород:

KNO₃=KNO₂+O₂↑  

5.Дано:

V(CO₂)=44,8л.

Vm=22,4л./моль

--------------------

m(Na₂CO₃)-?

Решение:

1. Определим количество вещества углекислого газа:

n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm

n₁(CO₂)=44,8л.÷22,4л./моль=2моль

2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

по уравнению реакции:

n(CO₂)=1моль n(Na₂CO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(CO₂)=2моль n₁(Na₂CO₃)=2моль

3. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 2моль:

M(Na₂CO₃)=46+12+48=106г./моль

m(Na₂CO₃)=n₁(Na₂CO₃)хM(Na₂CO₃)

m(Na₂CO₃)=2мольх106г./моль=212г.

4. Ответ: образуется 212г. карбоната натрия.