1) Сколько грамм углекислого газа можно получить из 70 грамм известняка, содержащего 10% примесей?
2) При взаимодействии с соляной кислотой 40г технического цинка, выделилось 12л водорода. Определите процент примесей.​

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

По уравнению реакции количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, тогда  

n(Zn) = n(H2) = 10/65 = 0,15 моль  

V(H2) = Vm*0,15 = 22,4*0,15 = 3,45 л  

Ответ: выделилось 3,45 л водорода.  

(Vm - молярный объем - объем который занимает 1 моль газа (любого) при нормальных условиях (Н. У. ) является величиной постоянной и равен 22,4 л