С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
3. K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

1. 4N⁻³H₃ + 5O₂⁰ = 4N⁺²O⁻² + 6H₂O

N⁻³ - 5e⁻ = N⁺²       | 4 восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²   |  5 окислитель, процесс восстановления

2. 2KMn⁺⁷O₄ + 3K₂S⁺⁴O₃ + 2H₂O = 2Mn⁺⁴O₂ + 3K₂S⁺⁶O₄ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3e⁻ = Mn⁺⁴  | 2  окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴  -  2e⁻  =  S⁺⁶    |  3  восстановитель, процесс окисления

3. 3K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O = Mn⁺⁴O₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + 4KOH

Mn⁺⁶ + 2e⁻ = Mn⁺⁴ | 1   окислитель, процесс восстановления

Mn⁺⁶ - e⁻  = Mn⁺⁷   | 2  восстановитель, процесс окисления