ПОМОГИТЕ......
СОСТАВТЕ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ НА ТЕМУ РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
ДАМ 40 баллов
СРОЧНООООО

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.

Дано:

m[Ca(OH)₂]=18,5г.  

-------------------------

m(CaSO₄)-?

Решение:

1. Находим молярную массу гидроксида кальция:

M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.

n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]

n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль

3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O

По уравнению реакции:

n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль

По условию задачи:

n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль

4. Определим молярную массу сульфата кальция:

M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль

5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:

m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)

m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.

6. Ответ: масса сульфата кальция 34г.