Часть 1
• К физическим явлениям относят:
а) гниение органических остатков
б) ржавление железа
в) плавление льда
г) горение бумаги
2. Смесь железных опилок и серы можно разделить: что
а) с помощью магнита в) выпариванием
б) фильтрованием г) дистилляцией
3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:
а) 2Na + 2H2O = NaOH + H2
б) CaCO3 = CaO + CO2
в) Mg + O2 = MgO
г) 2H2O = H2 + O2
4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:
а) разложения в) замещения
б) соединения г) обмена
5. К реакциям соединения относят:
а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
б) CuO + H2 = Cu + H2O
в) 4P + 5O2 = 2P2O5
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. К реакциям обмена относят:
а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
г) 2HgO = 2Hg + O2
7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть 2
1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:
а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) MnO2 + Al = Mn + Al2O3
2. Составьте уравнение следующей реакции:
Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород
3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:
Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Часть 1.

1. Г

2.А

3.А

4.Б

5.В

6.А

7.Б

Часть 2.

1. А: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Б: Все верно

В:3Mn+4Al=3Mn+2Al2O3

2.Al+H2SO4=AlSO4+H2

3.Дано:

m(Al)=3г

w(примесей)=10%=0.1

V(Al)=?

1)Масса чистого алюминия=3г/0.9=2.7г

2)3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3H2  

             2*27=54                 3*22,4=67,2л

х=2,7*67,2/54=3,36л