Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 200г раствора нитрата серебра с массовой долей 17% с металлической медью

откуда было взято 208?

извиняюсь, ошибки случаются

208 было взято из-за моей невнимательности

вначале записываем уравнение реакции: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)нам известна масса раствора и его концентрация, значит мы можем найти массу нитрата серебра:m(AgNO3) = 200 * 0.17 = 34г (для вычислений проценты переводим в доли единицы 17% = 0.17)Затем находим молярные массы интересующих нас веществ.составляем пропорцию, читается так: 340 грамм нитрата серебра относится к 216 грамм серебра, как 34 грамм нитрата серебра относится к x грамм серебра.решаем пропорцию по всем правилам математики и получаем ответ

Формула:2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag(осадок)Дано:mp(AgNO3)=200гw(AgNO3)=17%m(Ag)=?Решение:mв(AgNO3)=200г*(17%:100%)=34гn(AgNO3)=34:(108+14+48)=0.2 мольn(Ag)=0.2 моль|так как равны коэффициенты с AgNO3m(Ag)=0.2 моль*108г/моль=21.6г Ответ:21.6г