Найдите массу серной кислоты, которая прореагирует с оксидом магния, массой 15 грамм с 2% примесей ( реакция обмена )

Дано:

m(MgO)прим = 15 г

w(MgO) = 98%

Найти:

m(H2SO4)

Решение:

m(MgO) = 15г * 0,98 = 14,7г

n(MgO) = 14,7г / 40 г/моль = 0,3675

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

n(H2SO4) / n(MgO) = 1/1 => n(H2SO4) = 0,3675 моль

m(H2SO4) = 0,3675 моль * 98 г/моль = 36,015г или 36г

Ответ: m(H2SO4)= 36,015г или 36г