На нейтрализацию одноосновной карбоновой кислоты массой 11,04 г было затрачено 48 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Определите кислоту.​

m(NaOH)=46*0.2=9.2г.

n(NaOH)=9.2\40=0.23моль

СnH2nO2+NaOH=CnH2n-1O2Na+

+ H20.

M(кислоты)=11.04\0.23=48г\моль

Найдём по общей формуле→СnH2nO2

12n+2n+32=48

14n=16

n≈1,значит HCOOH-метановая (маравьиная)кислота