Перед вами 5 пробирок, про которые известно что:
a) При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без
цвета и запаха. Изначальное вещество растворимо в воде и способно разлагаться при
нагревании до 100oC в том числе на нерастворимое в воде вещество. Известно, также
что катионы из этого вещества входят в основную минеральную составляющую
костей: гидроксиапатит. Ионы из этого вещества входят в состав питьевой воды.
b) Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору
раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок. Который способен
растворяться в избытке водного раствора аммиака. Если же прилить к раствору нитрат
бария, то будет наблюдаться образование белого осадка. Кристаллогидрат этого
вещества известен как купорос.
c) Вещество также растворимо в воде. При взаимодействии с соляной кислотой
выпадает белый студенистый осадок. Который при фильтрации, высушивании и
последующем нагревании способен разлагаться. При внесении раствора этого
вещества в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание. Этого вещество
составляет основу одной из разновидносей жидкого стекла.
d) Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью
разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлый
яиц. При отравлении этим газом один из признаков отравления - перестаёшь
чувствовать этот запах. Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты. При помещении раствора соли этого
вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет. Молярная
масса этого вещества 72 г/моль.
e) Распространённое в быту и хорошо растворимое вещество. При добавлении раствора
нитрата серебра образуется белый осадок. Раствор этого вещества в небольших
количествах безопасен и имеет солёный вкус. При внесении в пламя горелки
происходит его окрашивание в жёлтый цвет.
Исходя из описанных фактов предложите качественный состав каждой пробирки. Запишите
химические реакции для всех описанных явлений.

Пробирка а) Са(НСО₃)₂

При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без  цвета и запаха:

Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑

Изначальное вещество растворимо в воде и способно разлагаться при  нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:

Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О

Пробирка b) - CuSO₄

Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору  раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Осадок способен  растворяться в избытке водного раствора аммиака:

Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂

Если же прилить к раствору нитрат  бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:

CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Кристаллогидрат этого  вещества известен как купорос:

CuSO₄ * 5H₂O

Пробирка c)  - Na₂SiO₃

При взаимодействии с соляной кислотой  выпадает белый студенистый осадок:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Пробирка d)  - СаS

Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью  разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:

2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑

Выделение этого газа также происходит при приливании к

этому веществу раствора соляной кислоты:

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑

При помещении раствора соли этого  вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.

Молярная  масса этого вещества:

М(CaS) = 40 + 32 =  72 г/моль.

Пробирка e) - NaCl - поваренная соль

При добавлении раствора  нитрата серебра образуется белый осадок:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

При внесении в пламя горелки  происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.