Пожалуйста помогите, решите хотя бы одну задачу. Дам 20 баллов. И если можно, то фото решение) Ооочень срочно. Заранее спасибо)))
1. Высший оксид элемента имеет относительную молекулярную массу 108 граммов и содержит 74,08% кислорода. Определите элемент.
2. 9 грамм 3-валентного металла прореагировало с соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 литра водорода. Назвать элемент.
3. В результате взаимодействия 1-валентного металла массой 31,2 грамма с водой образовался гидрооксид металла 1-валентного и выделилось 8,96 л газа(н.у - нормальные условия). Определите металл.

1) найдем молекулярную массу кислорода в высшем оксиде:108*0,7408= 80 г/мольМ(О) =16 г/ моль, значит, количество атомов кислорода в оксиде:80/16 = 5 теперь найдем массу другого элемента:108-80=28 г/мольнаходим по таблице элемент с такой массой, это Si, но вещества состава SiO5 не существует, значит делим массу на 2 и получаем 14, что соответствует молекулярной массе N (азота) , значит ответ: N2O52) решение на фото* Me - это обозначение неизвестного металла3) на фото