вычислите массу оксида магния, образуется при сжигании 9,6 г Mg в 6,72 O2 (кислорода)

Реакция протекает согласно уравнения:2Mg+O2=2MgOАтомный вес магния 24Атомный вес кислорода 16Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/мольМоль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/мольНа реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам).Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке.Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния:2*24(48)    -     2*16(32)   9,6        -          ХХ=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода.Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию.2*24(48)       -      2*40(80)   9,6           -           ХХ=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.Ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.