Помогите решить,пожалуйста(хоть что-то из этого)

1.К раствору 0,408 г хлорида меди прилили раствор нитрата серебра. Образовался осадок хлорида серебра массой 0,86 г. Вычислить количественный состав хлорида и вывести его формулу.
2.Установить формулу газообразного вещества, содержащего 20 % (мас.) водорода и 80 %  (мас.) углерода, если его плотность по водороду равна 15. 
3.Определить при какой температуре находится 0,2 г некоторого газа, занимающего объем 0,32 л, если давление газа 1,5 атм., а его плотность по воздуху 1,52.
4.Определить молярную массу эфира, зная, что 312 мл его паров при температуре 47°С и давлении 800 мм рт. ст. весят 0,925 г.
5.Какое вещество, и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г оксида кальция и 32 г азотной кислоты?

5)СaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O n(CaO)=m/Mr=14/56=0,4моль n(HNO3) =m/Mr= 32/63=0,5 моль по ур-нию реакции азотки должно быть в 2 раза больше чем оксида, а её не хватает. Значит в избытке останется СаО